Naturligt regnvand er let surt (pH = 5,6), da der er kuldioxid i atmosfæren, der opløses til dannelse af kulsyre.
Hvad ville regnvandets pH være, hvis kuldioxid i atmosfæren blev fordoblet til 800 ppm?
Naturligt regnvand er let surt (pH = 5,6), da der er kuldioxid i atmosfæren, der opløses til dannelse af kulsyre.
Hvad ville regnvandets pH være, hvis kuldioxid i atmosfæren blev fordoblet til 800 ppm?
"At skære $ CO_2 $ i halvdelen ville give omkring 5,9."
(En gyldig tilgang, fordi vi forventer reversibilitet inden for kemi og fysik.)
[pH på 5,9 for 200 ppm $ CO_2 $]
Atmosfærisk $ CO_2 $ på 200 ville være omkring det sidste glaciale maksimum. Så det meste af forskellen mellem rent vand ved pH 7 og 5,9 ser ud til at være andre gasser opløst i luft.
Sidebemærkning: Et fald til langt under 200 ppm $ CO_2 $ ville slukke alt liv på Jorden undtagen dem, der lever ved geotermiske åbninger i bunden af havet, fordi de ikke bruger $ CO_2 $.
Hvis der antages et lineært forhold, ville regnvand have en pH på 5,0, hvis der var 800 ppm $ CO_2 $. Men hvis vi antager logforholdet for koncentrationer, som userLTK nævner i kommentarerne, ville det være en pH på 5,3.
Bouttes, N., D. Paillard, DM Roche, V. Brovkin og L Bopp (2011), Last Glacial Maximum CO2 og δ13C afstemt med succes, Geophys. Res. Lett., 38, L02705, doi: 10.1029 / 2010GL044499.